化学计算是从量的方面来反映物质的变化及其规律的。通过化学计算，既能获得化学计算的基本技能，又能加深对化学基本概念、化学基本定律和化学基本理论的理解，更好地掌握元素及其化合物的性质，进一点提高运用化学知
化学计算是从量的方面来反映物质的变化及其规律的。通过化学计算，既能获得化学计算的基本技能，又能加深对化学基本概念、化学基本定律和化学基本理论的理解，更好地掌握元素及其化合物的性质，进一点提高运用化学知识分析、解决一些化学实际问题的能力；同时，化学计算在化学考试，特别是在高考、中考中，也同样占有十分重要的地位。所以，化学计算题是化学练习题中最具特色的题型之一。作为一个中学生，无论从掌握化学基础知识的需要出发，还是从适应各种考试的角度来考虑，都必须对化学计算给予足够的重视，都应该把化学计算学好。为此，本文特就初中化学计算的复习方法作如下探讨，供同学们学习时参考。
要搞好初中化学计算的复习，我认为主要应注意抓住以下几个方面：
一、必须抓住化学计算的知识结构
初中化学计算虽然涉及的内容较丰富、题型也多变，但总体来讲，初中化学计算包括：化学式、化学方程式、溶液以及几者的综合计算四个部分，其详细情况见下图：
二、抓解答化学计算题的一般程序
解答化学计算题，一般都要经过下列程序：
1.审题审题就是阅读原题，理解题意，了解题目的特点、类型、弄清已知数和未知数。审题是解题的第一步，也是解题中最重要、最关键的一步。要尽力做到：认真阅读全题，仔细分析题意，反复推敲关键的字句，以达到全面、准确理解题意的目的。
2.析题析题就是剖析原题，即在审题的基础上对全题进行分析和解剖，应用化学知识沟通已知数和未知数，弄清已、未知数的关系。析题时既可从已知数追溯到未知数，也可以从未知数回溯到已知数，并找出它们的内在联系，探寻解题的突破口，以确定解题的思路、方案和途径，所以，析题是解题中最关键的一步。
3.解题解题是在审题和析题的基础上，根据已知、未知条件，选择适当的计算方法和计量单位，按照正确的解题思路，简捷准确地进行解答，以获得题目的正确答案。
4.检查检查是根据化学反应原理和题意核实解答过程及答案的正确性。其方法是：
（1）对照所用的条件是否符合题目的已知条件；
（2）对照题目需要解答的问题，检查回答得是否全面，有无遗漏；
（3）核对所用化学概念、原理、反应规律等是否正确；
（4）复查解题思路是否正确，解答层次和步骤是否清楚，书写是否符合规范要求；
（5）验算计算结果是否准确。
三、抓化学反应的原理
化学计算虽然包括化学知识和数学运算两个方面，是化学知识和数学运算的有机结合。但它不同于一般的数学计算题，它涉及的数学知识并不复杂。化学计算必须以化学原理，即：化学基本概念，基本定律、基本原理、物质的性质为依据，以数学计算为工具，并紧紧抓住反应中量的变化。可以毫不夸张地说：化学计算必须抓化学反应原理这一关键，否则，其他一切活动都可能是徒劳的。因此，我们在复习中应该学会在理解化学反应原理的基础上，灵活运用数学计算方法，从而迅速准确地解答化学计算题。
四、抓题型，掌握解题规律
要真正熟练、规范地掌握化学计算的规律和方法，决非一朝一夕的功夫，故在复习中要反复训练、反复强化，这样才能达到解答化学计算题准确、规范、熟练的境地。同时，每做完一道题后，无论结果正确与否，都应该回过头去好好看看，认真地进行总结，并通过典型习题的训练和分析，熟练掌握各类计算的特点和解题规律，形成娴熟的解题技能，达到举一反三，触类旁通的目的。
五、抓技巧，掌握解题的方法
要提高解答计算题的能力，复习中还必须熟悉各类计算的解题技巧，注意巧找突破口，巧设未知数，巧立关系式，学会在不同的情况下选择最佳的解题方法。
下面结合实例来说明初中化学中常用的解题方法。
1.算术法算术法是解答化学计算题的基本方法。用算术法解题的关键是将题意与有关的化学概念、化学定律、化学原理等紧密联系起来，用四则运算来进行运算和求解。
例1 硝酸铵的化学式是NH4NO3，求其中各元素的质量比。
分析 根据化学式，将化合物中所含各元素原子数合在一起，计算出各自原子量的总和，列成比例，化为最简整数比即得化合物中各元素的质量比。
解 由硝酸铵的化学式NH4NO3得氮、氢、氧元素的质量比为：
14×2∶1×4∶16×3=28∶4∶48=7∶1∶12
2.比例法此法是解答化学计算题最常用的方法。根据题意，找出物质质量间的对应关系，列成比例式即可进行计算。
例2 煅烧4000千克碳酸钙，可以制得多少千克二氧化碳？
分析 该题已知反应物的质量，求生成物的质量，根据题目条件，设所求的量为x千克，列出正比例式即可求解。
解 设可制得二氧化碳x千克。
CaCO3=「高温」CaO+CO2↑
100……………………… 44
4000千克 ……………x千克
100∶4000=44∶x
X=4000×44÷100=1760「千克」
答：可生成二氧化碳1760千克。
比例式列法有三种不同的形式：上下相比，左右相比或以分数的形式表示。
3.公式法此法也是解化学题常用的方法之一。初中化学计算中，用公式法进行计算的内容主要是“关于溶解度的计算”、“有关溶液百分比浓度的计算”等等。在运用公式解题时，应做到“三要三忌”：一要搞清楚每个化学计算公式的含义，切忌死记硬背公式；二要做到灵活应用公式，切忌乱用公式；三要联系题意选用恰当的公式（注意公式的适用范围），切忌生搬硬套公式。
例3 137毫升70%的硝酸溶液（密度=1.41克/厘米3）与1升17.1%的硝酸溶液混合（密度=1.10克/厘米3），所得溶液的百分比浓度是多少？
分析 这是一道溶液稀释的计算题，解答时可以依据溶液百分比浓度的稀释公式，
W浓A%浓+W稀B%稀=「W浓+W稀」C%混
和W溶液=Vρ
得V浓ρ浓A%浓+V稀ρ稀B%稀=「V浓ρ浓+V稀ρ稀」C%混，
根据此式即可计算求解。
解 因溶液稀释前后溶质质量相等，即：
V浓ρ浓A%浓+V稀ρ稀B%稀=「V浓ρ浓+V稀ρ稀」C%混
得：137×1.41×70%+1000×1.10×17.1%=「137×1.41+1000×1.10」×C%混
∴C%混=323.32÷1293.17×100%=25%
答：混合溶液的百分比浓度是25%。
4.关系式法此法是解化学计算题的一种简捷方法，它是在理解题意的基础上，根据化学基本知识，通过分析找出关系式和关系量，然后列比例式求解。
这种方法的优点是解题过程清楚，简明扼要，节约时间。
例4 多少千克硫铵和2.4千克碳铵的含氮量相等？
分析 硫铵的化学式是「NH4」2SO4，碳铵的化学式是NH4HCO3，只要抓住二者中“含氮量相等”，写出关系式即可求解。
解：设x千克的硫铵与2.4千克碳铵的含氮量相等，由题意得：
关系式 （NH4」2SO4–2N–2NH4HCO3
关系量 132 ……………2×14…. 2×79
已未知量x千克……………….. 2.4千克
132：x=2×79：2.4
X=132×2.4÷2×79=2（千克）
答：2千克硫铵与2.4千克碳铵含氮量相等。
5.差量法此法根据化学方程式，应用反应前后物质质量之差，与参加反应的物质质量或生成的物质质量成正比的关系，列比例式求解。
例5 把质量为5克的铜片放在硝酸银溶液中浸一段时间，然后取出并洗净、烘干，称得质量为5.5克。问：（1）有多少克铜参加了反应；（2）铜片上附有多少克银？
分析 这类题的特点是已知反应前物质的质量和反应后物质的质量，但不知道反应中反应物参加反应的量或生成物生成物的量。解答这类题目时可设参加反应的物质或生成物的质量为x或y，求出反应前物质质量和反应后物质质量的差值，并用差量与有关反应物或生成物的量列比例进行计算。
解 设有x克铜参加反应，析出y克银。
Cu+2AgNO3=Cu「NO3」2+2Ag，质量增加
64……………………………. 2×108 152
X克……………………y克 ……0.5克
64∶x=152∶0.5
2×108∶y=152∶0.5
X=0.21（克）
y=0.71（克）
答：有0.21克铜参加反应，析出0.71克银。
6.表解法此法常用于解答有关溶解度和百分比浓度的计算题。它可以帮助我们迅速找准相应量和相关项，使计算时列式准确。
例6 60℃的CuSO4饱和溶液70克，蒸干得20克无水硫酸铜，计算60℃时CuSO4的溶解度。
分析 用列表的方法，将题目中的有关各量一一列出，便能正确地找出溶剂和溶质、溶液之间量的关系。
解 设60℃时CuSO4的溶解度为x克，即100克水最多能溶解CuSO4 x克，则：
（70-20）∶100=20∶x
X=100×20÷50=40克
答：60℃时CuSO4的溶解度为40克
7.特定未知数法此法是在化学方程式或化学式中，先用某些字母表示所要确定的未知数，然后根据一些条件或要求来确定这些未知数，从而使问题得以解决。
例7 某铁的氧化物含Fe72.36%，求这种铁的氧化物的化学式。
分析 由于铁的氧化物比较复杂，有FeO、Fe2O3、Fe3O4等，若采用对所有氧化物的含量逐一计算淘汰，则比较烦琐。因此，可设铁的氧化物为FexOy，然后再列方程求解。
解 设铁的氧化物的化学式为FexOy，则
56x÷「56+16y」×100%=72.36%
X/Y＝3/4
∴铁的氧化物为Fe3O4
8.列方程组法根据化学基本概念，原理和物质的性质，按照题目要求，设了多个未知数，所以只有列成方程组才能求解。
例8 某溶液含硝酸铜和硝酸银，其溶质含量为5%，取一定量的该溶液，往溶液中插入铜片，待反应完全后，测得溶液中仅有硝酸铜，其浓度为3.48%，问原溶液中硝酸银的百分含量是多少？
分析 此题中反应物和生成物都没有给出已知量，故可用差量法求解，但题中只给了反应前后溶液的百分比浓度，没有给出溶液的质量，所以必须设多个未知数列方程组求解。
解 设取用的溶液质量为W克，此溶液中硝酸银的百分含量为y，反应后生成的硝酸铜质量为z克，溶液质量减轻x克，则反应后溶液质量为（w-x）克。
2AgNO3+Cu=Cu「NO3」2+2Ag 质量减轻
2×170 …………….188 ………………152
Wy克 ………………z克………………. x克
340∶Wy=188∶z…①
340∶Wy=152∶x…②
又因反应后溶液中硝酸铜质量=反应前溶液中混合物质量-硝酸银质量+生成的硝酸铜质量。即：
「w-x」×3.48%=「W×5%-Wy」+Z……③
联解①、②、③得：y=3.53%
答：该溶液中硝酸银的百分含量为3.53%。
9.综合法综合法就是在解答一道题时运用了多种基本方法。化学综合题涉及的化学知识面较广，往往要用这种解题方法才能完成题目的解答。
例9 使含有杂质的氯酸钾65克完全分解，得到24克氧气，求氯酸钾的纯度（杂质不分解）。
分析 解答本题可根据氯酸钾分解的化学方程式，找出氧气与纯氯酸钾的关系，列比例计算出24克氧气所需纯氯酸钾的质量，然后代入计算纯度的公式，
物质纯度（%）=纯物质的质量÷不纯物质的质量×100% 得出氯酸钾的纯度。
解：设x克氯酸钾分解后可得到24克氧气。
2KClO3＝「催化剂」2KCl+3O2↑
2×122.5 …………………..3×32
X克…………………..24克
245∶x=96∶24
X=61.25「克」
KClO3的纯度=61.25÷65×100%=94.23%
答：氯酸钾的纯度是94.23%
本题采用了两种基本的解题方法才得到答案，即是说，解此题运用了综合法。
在复习中除了应抓住上述几点外，还应注意改进学习方法，要抓紧课堂45分钟，课堂上要认真听讲、记录、思考、理解，课后要加强练习，强化基础，巩固提高，并注意深入习题，要“小题大做”，“一题多解”，“多题一解”，以达到一练多得。同时，要注意剖析解题中的错误，弄清错误的原因，以便“吃一堑长一智”，防止一错再错。还要注意解题的准确和规范，做到依据准确，取数准确，运算准确，使化学计算的过程清楚，思路清晰，层次分明，方法正确，步骤简练，书写规范。
总之，只要同学们抓住了以上几个方面，并注意加强训练，形成和掌握化学计算的技能，就一定能搞好化学计算的复习和学习。
